关于水的物理与化学性质

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水的物理性质 ：

（编者提示：人教版自然第4册第1课水）

纯水是无色、无臭、无味、透明的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。水在4℃时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时密度减小，体积膨胀。

水的化学性质：

水和金属单质发生氧化还原反应

2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常温下和活泼金属反应，生成碱和氢气

在高温下，能和较活泼的金属如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反应需要加热）反应

水和非金属单质发生反应（大多是非氧化还原反应）

Cl2+H2O=HCl+HClO

2F2+2H2O=4HF+O2

水能够和氧化物发生反应，生成碱或酸

SO3+H2O=H2SO4

Na2O+H2O=2NaOH

水能够辅助生成酸式盐：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

水能够和过氧化物，超氧化物反应，生成氧气

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

4KO2+2H2O=4KOH+3O2

水能够和有机物，无机盐发生水解反应：

C12H22O11+H2O=C12H24H12

FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl

一般情况下是可逆反应，但是由于水解吸热，所以加热能够促进水解，在加热条件下，上述反应能够进行完全，最终生成Fe2O3

水还能够分解

2H2O=2H2+O2（在电解或光照情况下）